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En effet, pour une même formule brute (en chimie organique), il peut correspondre plusieurs structures appelées isomères. Le carbone C peut donner: 4 liaisons simples 1 liaison double et 2 liaisons simples 2 doubles liaisons 1 liaison triple et 1 liaison simple L'oxygène O peut donner: 2 liaisons simples 1 liaison double L'azote N peut donner: 3 liaisons simples 1 liaison double et 1 liaison simple 2 doubles liaisons 1 liaison triple L'hydrogène H et les halogènes peuvent donner: 1 liaison simple L'atome de carbone peut donner quatre liaisons avec les autres atomes; en se liant entre eux les atomes de carbone donnent des molécules stables qui possèdent des chaînes carbonées de longueur variable. Sujet des examens SMP S3 FSJ v17-18. L'étude de ces composés constitue la chimie Organique. Pour nommer les molécules, il est nécessaire de connaître les règles adoptées par l'union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA). Cette nomenclature universelle, est donc un grand outil pour les chimistes partout dans le monde. Plan du Cours I.

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Module 15: Mécanique du solide (SMP/SMA/SMI) (Cours:18, TD:18; TP: 10) − Champs de vecteurs et torseurs − Cinématique du solide − Cinétique du solide − Liaison mécanique − Dynamique du solide − Théorèmes généraux − Travaux pratiques Module 16: Thermodynamique 2 (Cours: 18, TD:18; TP: 10) − Chapitre1: Principes de' la thermodynamique, − Chapitre 2: Système ouvert: Etude des Machines thermiques motrices et réceptrices (cycles théoriques: Carnot, Otto, Diesel, et Stirling, cycle frigorifique et Pompe à chaleur). − Chapitre 3: Fonctions thermodynamique, (Énergie libre, Enthalpie libre), Relations de Maxwell, Applications aux systèmes bivariants. Examen chimie organique corrigé s3 pdf download. − Chapitre 4: Changements d'états de première espèce, Isotherme d'Andrews, Equation du Viriel et de Van der Walss (relation de Clapeyron, formule du Dupré), Transition de phase de deuxième espèce, Relations d'Ehrenfest. − Chapitre 5: Théorie cinétique des gaz. Module 17: Electromagnétisme dans le vide (Cours: 18, TD:18; TP: 10) − Magnétostatique: Champ d'induction, Propriétés de l'induction magnétiques, Loi de Laplace, Théorème d'Ampère, potentiel vecteur, loi de Biot et Savard, application (étude des symétries et calcul de l'induction magnétique, Effet Hall).

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STRUCTURES DES COMPOSES ORGANIQUES Degré d'insaturation Formule développée plane Formule semi-développée plane II. NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE Hydrocarbures linéaires acycliques Hydrocarbures ramifiés acycliques Hydrocarbures cycliques saturés et insaturés Hydrocarbures aromatiques Hydrocarbures polycycliques Composés fonctionnels Composés monofonctionnels Composés polyfonctionnels III. ISOMERIE ET STEREOISOMERIE (STEREOCHIMIE) Isomérie de constitution Isomérie de chaîne Isomérie de fonction Isomérie de position Représentation des molécules dans l'espace Représentation projective Représentation de Newmann Représentation de Ficher Stéréochimie ou stéréoisomèrie Isomérie de conformation Isomérie de configuration Isomérie optique Composé avec un seul Carbone asymétrique Molécules avec plusieurs carbones asymétriques Configurations relatives Erythro et Thréo Configurations relatives D et L Isomérie géométrique Isomérie Cis et Trans Isomérie Z et E IV.

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