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Sun, 07 Jul 2024 10:23:19 +0000
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Cours liaison chimique ESEF PC S2 Cours liaison chimique SMPC S2 Cours PDF liaison chimique Objectifs du cours liaison chimique Ce cours intitulé Liaisons Chimiques' est un module destiné aux étudiants de la filière ESEF-PC et SMPC, semestre 2. Il fait suite au module 'Atomistique' enseigné pendant le premier semestre et dans lequel les étudiants ont appris a écrire les configurations électroniques des atomes et leurs propriétés. l'objectif principal de ce cours (liaison chimique) est de connaitre les structures électroniques des molécules, d'expliquer leurs existences et de prévoir leur géométries. Ces connaissances sont primordiales pour connaitre par la suite la réactivité des molécules. Ce polycopié est un outil de travail indispensable pour L'étudiant, mais il ne le dispense pas d'assister aux cours avec assiduité.

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Télécharger gratuitement le cours complet de Liaisons Chimiques PDF S2. Bachelor / Licence en Chimie Physique SMPC (1ère année PC / SMC). Pour les TD, QCM, exercices corrigés, examens, livres… vous trouverez les liens au bout de cette page. Tout en PDF/PPT, tout est gratuit. Présentation du Cours Liaisons Chimiques Cours sur Liaisons Chimiques PDF Introduction Dans ses différents états, la matière est généralement formée par des molécules et parfois par des assemblages ioniques. La présence d'atomes libres est souvent due à des conditions expérimentales exceptionnelles telles que le vide interstellaire, les champs magnétique et électrique intenses. Il existe trois types de liaisons fortes qui unissent les atomes: la liaison covalente, ionique et métallique. Origine de la liaison Selon Lewis, une liaison covalente entre deux atomes résulte de la mise en commun d'une paire d'électrons. Seuls les électrons de valence d'un atome, c'est-à-dire les électrons en excès par rapport à la configuration du gaz rare qui précède l'élément, peuvent être impliqués dans la formation des liaisons.

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Pour les éléments des trois premières périodes il s'agit des électrons de la couche externe. Il existe deux manières de former une liaison: a) Chaque atome fournit un électron célibataire, la liaison est dite de covalence normale. b) Un atome fournit un doublet et l'autre le reçoit dans une case vide, la liaison est dite de covalence dative ou de coordination. En réalité ces deux types de liaison sont totalement identiques et indiscernables. Deux atomes peuvent s'unir entre eux par plusieurs liaisons simultanément, on parle alors de liaisons multiples. Il existe trois types de liaisons simple, double et triple qu'on symbolise par des traits. A-B, A=B, A≡B Partant de la notation de Lewis des atomes on écrit les structures de Lewis des molécules en représentant par un trait chaque paire d'électrons de liaison et par un point un électron célibataire. Plan du Cours 1ère Partie Atomistique 2ième Partie Liaison Chimique I- Liaison covalente Lewis et règle de l'octet II- Théorie des orbitales moléculaires (Approximation LCAO) i. Molécule diatomique mono électronique H2 + ii.

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Bonjour touts le monde, je vous présent cours de physique gratouite bien détaillé de module Liaisons chimiques, pour étudiant de les facultés des sciences, filière sciences de la matiere Physique et Chimie SMPC semestre 2. OBJECTIFS DU MODULE LIAISONS CHIMIQUES SMPC S2: - Définir les liaisons covalente, ionique, métallique, d'hydrogène et de Van der Waals; - Présenter les théories de base pour décrire les liaisons chimiques responsables de la cohésion dans les entités moléculaires et dans les solides ioniques, métalliques et covalents; - Utiliser des concepts de base pour représenter dans l'espace la structure des molécules et des solides cristallins. PRE-REQUIS PEDAGOGIQUES DU MODULE LIAISONS CHIMIQUES SMPC S2: Avoir suivi entièrement tous les modules du semestre 1. DESCRIPTION DU CONTENU DU MODULE LIAISONS CHIMIQUES SMPC S2: * Fournir une description détaillée des enseignements et/ou activités pour le module (Cours, TD, TP, ActivitésPratiques, …. ). * Pour le cas des Licences d'Etudes Fondamentales, se conformer au contenu du tronc commun national.

la liaison chimique Exercices et problèmes corrigés liaison chimie SMPC Semestre S2 TD et Exercices corriges de la liaison chimique SMPC 2 Filière Physique Chimique [SMP-SMC] PDF à Télécharger On appelle liaison chimique toute interaction attractive qui maintient des atomes à courte distance. Cette interaction peut être directionnelle comme la liaison entre deux atomes au sein d'une molécule, ou non directionnelle comme l'interaction électrostatique qui maintient les ions d'un cristal ionique en contact. Elle peut être forte comme les deux précédents exemples, ou faible comme les interactions de van der Waals qui sont de nature dipolaire.

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