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Login Register Enseignants/Pédagogie Matières Prépa Diet Agenda / tarifs annales FAQ Contact 0 0 items 0. 00 € No products in the cart. Top Home / Annales du BTS Diététique: BIOCHIMIE-PHYSIOLOGIE / Annales du BTS Diététique: BIOCHIMIE-PHYSIOLOGIE: année 2003 Prérequis Nous vous conseillons de réviser ces thèmes avant de vous lancer dans la rédaction du sujet: structure des glucides digestion et absorption des glucides structure et fonctions du néphron orientation des voies métabolique en situation de jeûne régulations hormonales des voies métaboliques en situation de jeûne télécharger le PDF

Activités Exercices Reconnaître le groupe caractéristique ester. D6 - D9 - D10 N°1 p149 Écrire la formule semi-développée d'un ester. D9 - D10 Nommer les esters. Écrire l'équation d'une réaction d'estérification. D9 - D10 - D14 N°10 p150 Écrire l'équation d'une réaction d'hydrolyse d'un ester. N°5 p149 Retrouver l'acide carboxylique et l'alcool à partir de la formule semi développée d'un ester. D9 Savoir que l'équilibre estérification-hydrolyse est un équilibre dynamique. D10 Savoir que les deux réactions estérification et hydrolyse sont lentes et limitées. D10 - D14 Connaître la formule semi-dévéloppée du glycérol. D12 N°8 p150 Préciser que le glycérol est un trialcool. Montrer la différence entre un acide gras saturé et un acide gras insaturé d'après leur formule. D11 - D12 Justifier qu'un triglycéride est un triester du glycérol et d'acide(s) gras. Écrire l'équation d'estérification du glycérol par un acide gras. Les formules utiles des physique chimie pdf - Logitheque.com. Nommer les produits obtenus Écrire l'équation d'hydrolyse d'un triglycéride.

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LES ANNALESCORRIGEES ET GRATUITES DU BAC ST2S DE PHYSIQUE CHIMIE DE 2004 2022 Dernire mise jour le Samedi 15 Mai 2022 Le site est nouveau en fonctionnement. Mais ayant chang d'hebergeur, vou trouverez la page d'accueil en suivant le lien ci-dessous Lien

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Enseigner les sciences physiques et chimiques en ST2S: avec quels objectifs et comment? de ROYER, Jacques Résumé: Les premiers bacheliers ST2S, des bachelières à une très forte majorité, ont obtenu leur diplôme en juillet 2009. Cette nouvelle série technologique est née de la rénovation de la série SMS, afin d'accroître le taux de poursuite d'études supérieures. Comment la série ST2S est-elle structurée? Comment le programme de sciences physiques et chimiques a-t-il été conçu pour répondre aux objectifs de cette refonte? Formule physique chimie st2s de. Par quelles approches pédagogiques le professeur de sciences physiques et chimiques peut-il construire son enseignement afin de tenir compte du profil spécifique des élèves de cette série? haut de page

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On a dtR = vtR. Sachant que le temps de réaction à l'état normal est de tR= 1sec, on a: dtR=vtR dtR= 36, 1x1 = 36, 1m 3 Calculer la distance de freinage. Mon travail: La distance de freinage df est la distance parcourue entre l'instant où le conducteur appuie sur la pédale de frein et celui où le véhicule est immobilisé. De plus, il nous est indiqué que la distance de freinage est donnée par la formule df= 0, 05 v2/k et on sait que la route est sèche donc k= 0, 6 soit pour une vitesse de 130km. h-1, la distance de freinage est df=0, 05(130000/3600)/0, 06= 108, 66 m soit un arrondi de 109m. 4 En déduire la distance d'arrêt. La distance d'arrêt d'un véhicule (da) est la somme de la distance dtR parcourue pendant le temps de réaction tR et de la distance de freinage df, soit: da= dtR + df On a donc: da = 36, 1+108, 6= 144, 7m (que l'on peut arrondir à 145m également) 5 Citer deux facteurs influençant la distance d'arrêt: un des facteurs sera lié au conducteur. Formule physique chimie st2s au. Mon travail: On peut citer comme facteurs influençants la distance d'arrêt (da): -> l'état de la route (sèche, humide), l'état des pneus.

Des articles à lire – La liaison hydrogène La liaison hydrogène ou pont hydrogène est une liaison physique non covalente, de type dipôle-dipôle. Terminale ST2S - Compétences énergie cinétique. Elle est de basse intensité, et relie des molécules en impliquant un atome d'hydrogène. → Lire l'article – Découverte d'un nouveau type de liaison chimique ultra-forte Des chercheurs ont mis en évidence un nouveau type de liaison hydrogène qui présente une force similaire voire supérieure à certaines liaisons covalentes. Ces liaisons pourraient intervenir dans de nombreuses réactions chimiques et servir dans le domaine de la biologie ou les piles à combustible. → Lire l'article Une BD à lire La chimie en BD, de Craig Criddle et Larry Gonick, Larousse, 2015 Une excellente façon d'apprendre les bases de la chimie organique.