Vente Maison Montluel 01120 Paris - Loi De Henry Plongee.Free

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3 Composition de l'air L'air sec est composé de: 78. 1% d'azote 20. 8% d'oxygéne 00. 9% d'argon 00. 2% de gaz rare: dioxyde de carbone, ozone, monoxyde d'azote, hélium, néon. 3 - Mise en évidence expérimentale de la loi de Henry 3. 1 Expérience du piston et du liquide 3. 2 Expérience quotidienne: boisson gazeuse On peut voir au quotitidien les conséquences de la loi de Henry avec les boissons gazeuses. Une boisson gazeuse contient un grande quantité de CO2 dissout. Tant qu'elle est fermée, la partie gazeuse située en haut de la bouteille est remplie de CO2, qui exerce donc une forte pression sur le liquide. A partir de là, plusieurs petite expérience sont possibles. Loi de henry plongee.free. 3. 2. 1 Ouverture de la bouteille A l'ouverture de la bouteille, spontanément, on voit des petites bulles de gaz se former dans la boissons et en ressortir. 3. 2 Bouteille au repos On ouvre doucement une bouteille de boisson gazeuse. On la repose, et on la laisse ainsi reposé plusieurs heures. Puis on la secoue, ou on la goutte, Elle n'est plus pétillante.

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C'est la situation du plongeur en train de descendre, ou pendant son exploration. En effet, la saturation de tous les tissus est rarement atteinte lors d'une plongée sportive. 4. 3 La sur-saturation Un gaz est en sur-saturation lorsque la pression partielle qu'il exerce sur un liquide est légèrement inférieure à la tension de ce gaz dans ce liquide. C'est la situation du plongeur qui remonte en respectant les procédures de décompression. On peut faire l'analogie avec la bouteille de boisson gazeuse que l'on vient d'ouvrir après l'avoir laisse reposer. Elle désature doucement. Loi de henry en plongée. Le gaz sort du liquide de manière invisible. Au pire, des micro-bulles se forment, qui ne sont pas visibles à l'oeil nu. On appelle coefficient de saturation critique le rapport de la tension sur la pression au-delà duquel la désaturation devient "violente" 4. 4 La sur-saturation critique Un gaz est en sur-saturation critique lorsque la pression partielle qu'il exerce sur un liquide est nettement inférieure à la tension de ce gaz dans ce liquide.

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I. Introduction La loi d'Henry dit: « À température constante et à saturation, la quantité de gaz dissous dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle qu'exerce ce gaz sur le liquide. » Il y a donc rupture de l'équilibre lors de la descente en plongée. La pression qu'exerce le gaz sur le sang augmente, le gaz se dissous dans le sang: De même, lors de la remontée, on a le phénomène inverse qui se produit. Le sang est en sursaturation car la pression diminue. On a un dégazage qui se produit. Si la rupture d'équilibre est trop grande, des bulles se forment et c'est l'accident de décompression: II. Loi de henry plongée dans les. Mise en évidence expérimentale Pour mettre en évidence la loi d'Henry, j'ai rempli une bouteille en plastique à sa moitié avec de l'eau puis j'ai augmenté la pression grâce à une pompe à vélo: La pompe avait un manomètre pour vérifier la pression et j'ai pompé jusqu'à ce que j'aie une pression de 5 bars, soit l'équivalent de 40 m en plongée. J'ai laissé reposer pendant 1h. Au bout d'une heure, j'ai remis l'eau à pression ambiante brusquement (j'ai ouvert la valve) pour simuler une remontée rapide.

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Lors d'une plonge en mer $30\;m$ pendant $20$ minutes on considre deux compartiments: $10`$ et $20`$ a) Calculer la tension d'azote en fin de plonge pour chaque compartiment b) Quel est le tissu directeur et quelle profondeur faudra-t-il faire un palier (en supposant que ce soient les deux seuls compartiments, ce qui n'est pas le cas! ) c) En cas de palier, quelle sera la dure minimale de ce palier?

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4. 5 Période d'un tissus On appelle période d'un liquide le temps qu'il met pour diviser par 2 la différence qu'il y a entre la pression partielle qu'un gaz exerce sur ce liquide et la tension de ce gaz dans ce liquide. Cette période est constante, et propre à chaque liquide. Ainsi, la saturation (ou la désaturation) va être très rapide lors du changement de pression partielle du gaz sur le liquide, puis se ralentir jusqu'à atteindre l'équilibre. Exemple: Un liquide à un période de 5 mn. Il est au repos, à la pression atmosphérique. Il a donc une tension en azote de 0. 8, puisque la pression partielle d'azote est de 0. 8 bar. On le place dans un caisson où l'on applique une pression de 5 bar, soit une pression partielle d'azote de 4 bars. Au bout de 5 mn, la tension d'azote dans le liquide sera de 2. 4 (0. 8 initial + (4-0. 8)/2). Au bout de 10 mn, elle sera de 3. 2 (2. 4 atteint au bout de 5 mn + (4-2. 4)/2). Au bout de 15 mn, elle sera de 3. La loi d'Henry - Decouverte de la plongee sous-marine. 6 (3. 2 atteitn au bout de 10 mn + (4-3. 2)/2) Et ainsi de suite jusqu'à ce que la tension soit proche de 4.

LA LOI D'HENRY (dissolution des gaz) Les liquides dissolvent des gaz, exemple: ouverture d'une bouteille de boisson gazeuse. Le plongeur va dissoudre plus d'azote qu'à la surface. Conséquence: problème à la remontée, idem pour la bouteille de boisson gazeuse. La plongée sous-marine: La loi de Henry. Mise en évidence état de saturation: état d'équilibre (si Pp = T) T Q = Quantité de gaz dissout T = tension: état de sous-saturation: le liquide absorbe le gaz en le dissolvant (si Pp > T) T La quantité augmente progressivement jusqu'à 2 Q état de sous-saturation: le liquide absorbe le gaz en le dissolvant (si Pp > T) T La quantité augmente progressivement jusqu'à 3 Q état de saturation: état d'équilibre (si Pp = T) T Equilibre parfait entre la pression partielle et la tension état de sur-saturation: le liquide restitue le gaz dissout. (si Pp < T) T La quantité de gaz dissout diminue progressivement jusqu'à la Pp de 1 bar et crée des micros bulles dans le liquide On parle de tension d'un gaz lorsqu'on est en phase dissoute dans un liquide, et de pression partielle d'un gaz dans un mélange lorsqu'on est en phase gazeuse.