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Chapitre IV: Structure électronique de l'atome Chapitre V: La classification périodique des éléments Chapitre VI: Liaisons chimiques. 1. Examens Corrigés: ----- -- ------- -------- --- ------------------------------ ---- Télécharger PDF 1: Examen1 Chimie 1 PDF: ICI ----- -- ---- -------- ------ ------------------------------ ---- Télécharger PDF 2: Examen2 Chimie 1 PDF: ICI ----- -- ---------- -- -------- ---------------------------- ---- 2.
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10. Quelle serait la masse de CO2 réellement produit si le rendement de la réaction était de 62, 5% (section 10. 7 p. 357-358)? 11. Où iront tous les gaz formés lors de la réaction? 12. Avez-vous des suggestions quant à l'amélioration de la performance du bolide? QUESTIONS SUPPLÉMENTAIRES 13. Examens corrigés de Structure de la matière (Chimie1) PDF. Suite à la démonstration, on note qu'il y a du liquide dans la bouteille. Qu'est-ce que cela pourrait-être? Comment vérifier? 14. Pour les questions précédentes, on procède à la simplification de plusieurs paramètres pour éviter de passer deux jours à faire les calculs. Pour chacune des questions, établir s'il y a effectivement eu une simplification et dire en quoi les calculs pourraient-être plus précis. 15. Pourquoi est-ce que la flamme sortant du pot d'échappement du bolide émet de la lumière (voir chapitre 4)?
Avant de procéder aux autres calculs, vérifier l'équation avec le professeur (sections 10. 1 et 10. 335 à 337). 5. Puisque 1, 20 mL de ce combustible a été utilisé dans le bolide, calculer: (section 1. 4. 1, p. 20 section 2. 5, p. 59-60, section 3. Exercice corrigé Examen corrigé Topologie et Calcul Différentiel L3 MASS ... pdf. 89-90) *masse volumique du combustible, (combustible = 0, 7915 g/mL a) La masse de combustible b) Le nombre de moles de ce combustible c) Le nombre de molécules de ce combustible 6. Calculer le nombre de moles et la masse du comburant contenu dans la bouteille avant la réaction (Supposons une température de 25, 0°C et une pression 100, 0 kPa). Indice: le pourcentage de ce gaz dans l'air est de 20, 95%). 7. Selon l'équation chimique, pour tout faire réagir le combustible, quelle quantité (en moles) de comburant faut-il (section 10. 3 p. 337- 338)? 8. Quel réactif ne réagira pas complètement dans la bouteille (section 10. 6 p. 353 à 357)? 9. Quelle sera la masse (en grammes) et le volume (en litres) de dioxyde de carbone théoriquement formé (Indice: trouver le réactif limitant)?
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