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Mais pouvez-vous me donner des détails sur votre expérience? $ \ endgroup $ $ \ begingroup $ Pour faire court, la cause ultime du pH non neutre dans les solutions de certains sels est l'hydrolyse. Si un sel est fabriqué à partir d'un acide faible et d'une base forte, l'anion acide serait partiellement protoné par l'eau, comme $ \ ce {CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH -} $, et que $ \ ce {OH -} $ serait responsable du pH alcalin global de la solution résultante. L'eau peut être acide, neutre ou __ CodyCross. Si nous avons un sel d'un acide fort et d'une base faible, c'est l'inverse. Quels acides ou bases sont forts et lesquels sont faibles est déterminé en recherchant leur $ pK_a $ ou $ pK_b $ dans les livres de référence. Je ne veux pas approfondir cela parce que courir loin en avance sur votre programme pourrait faire plus de mal que de bien. Souvenez-vous simplement que ni $ \ ce {Mg ^ 2 +} $ ni $ \ ce {Cl -} $ ne s'hydrolyseraient de manière significative, donc la solution resterait neutre. La précipitation n'est pas si importante que cela, car l'hydrolyse des sels les plus courants va rarement jusqu'à l'hydroxyde métallique.
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Eh bien, pour le $ \ ce {Mg ^ 2 +} $ d'un autre côté, les molécules d'eau peuvent maintenant utiliser leur seule paire d'électrons sur l'atome d'oxygène pour former une liaison dative avec l'ion métallique (cela semble arriver tout le temps! ) formant $ \ ce {[Mg (H2O) 6] ^ 2 +} $. Si ça accepte une seule paire, c'est un Acide de Lewis (c'est peut-être ce que votre recherche sur wikipedia a montré). DE TOUTE FAÇON, maintenant le bit acide... L'eau peut être acide neutre ou __ - Solution de CodyCross. Donc vous avez un ion $ \ ce {Mg ^ 2 +} $, entouré de 6 molécules d'eau. En raison de la densité de charge élevée autour de l'ion (je suppose que cette partie de ma réflexion signifie que le strontium, plus bas dans la période, est moins acide? ), Cela peut en fait aider à attirer les électrons dans le $ \ ce {OH} $ liaisons covalentes dans la molécule d'eau (qui sont déjà retirées des atomes H en raison de la forte électronégativité sur l'oxygène). Si la paire d'électrons est suffisamment tirée, elle sera au-delà de la force électrostatique du proton dans l'atome d'hydrogène et donc le proton se dissociera dans la solution en laissant $ \ ce {OH -} $ (plus d'eau).
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