Calculer La Masse De Dioxyde De Carbone Formé Dans – Dressing Sur Mesure Thionville

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Bonsoir, Calculer la masse de comburant nécessaire lors de la combustion complète du carbone, 12g de carbone brûle en produisant 44g de dioxyde de carbone. 1. Quelle est la masse du combustible consommé (notée en Mcombustible)? La masse du carbone (combustible consommé est de: 12 g → Mc = 12g. 2. Quelle est la masse du produit formé (notée Mproduit)? Merci de m'aider. Calculer la masse de comburant nécessaire lors de la combustion complète du carbo.... Pergunta de ideia deOceanemoutier5. La masse du dioxyde de carbone (produit formé) est de: 44 g → MCO2 = 44 g 3. En déduire la masse du dioxygène consommé: 44 - 12 = 32 32 g de dioxygène sont consommés.

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29 déc. 2016 10:31 Merci Beaucoup pour votre aide! J'ai donc trouvé pour 1km la voiture consomme 0. 64L, jusque là tout va bien. (mais donc l'unité est en L ou en?? ) Ensuite on nous donne dans l'énoncé la masse volumique de l'octane qui est 0. 74KG. L-1 que j'ai converti en g. L-1 donc 740g. Calculer la masse de dioxyde de carbone formé se. L-1 J'ai ensuite calculé la masse (m=Vxp) m= 0. 64x 740=473. 6g (et là je ne suis plus sur du tout) la quantité de matiere pour un km est de n=pxV/M donc n=m/M (puisque m=pxV) donc n=473. 6/114= 4. 154 mol pour 0. 64L/km ensuite la masse molaire du CO2 est de (16+12x2=44) je peux en déduire la masse de CO2 car n=m/M donc m=nxM m=4. 154x44 m=182, 776g Mais ici cela me parait étrange.. je me suis renseigner pour un moteur à essence dont la consommation était de 6. 5L/100Km et son émission de Co était de 120g/km Dans l'attente d'explication et de vérification de mes calculs Merci beaucoup de prendre du temps pour m'aider:) par SoS(9) » jeu. 2016 11:51 Bonjour, vous avez commis plusieurs erreurs. D'un part, si la voiture consomme 6, 4 L aux 100 km, elle ne consommera pas 0, 64L/km mais 0, 064 L/km.

2016 13:30 on vous demande à la question 3 de déterminer la quantité de O2 donc cette quantité vous est inconnue pour le moment. pourquoi avoir écrit M dans le tableau? Vous devez pourvoir écrire les expressions des quantités de matière à l'état final en fonction de x. par Célia, STAV Prod. 2016 13:43 M représente la quantité, mon professeur nous demande de l'écrire comme tel.. je suis donc ces indications. Je ne sais pas comment trouver O2 pour l'état initial... Quantités de matières - SOS physique-chimie. Pour l'état final je pense qu'il faut que je multiplie le nombre stœchiométrique par 50 pour chaque molécules? par SoS(40) » mer. 2016 14:02 A l'état initial, la quantité de O2 est inconnue d'ailleurs on vous demande de la déterminer. Il faut finir le tableau et écrire les quantités de matières des 4 espèces en fonction de l'avancement x(max) à l'état final. Si vous ne voulez pas utiliser le tableau, vous pouvez procéder comme vous l'avez indiqué. par Célia, STAV Prod. 2016 14:55 Après avoir fait mes calcules j'ai: 0mol pour C3H8 250mol pour O2 150mol pour CO2 et 200mol pour H2O par SoS(40) » mer.

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