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Soit une solution aqueuse d'acide chlorhydrique dont la concentration C_0 vaut 1, 0. 10 -2 mol. L -1, son pH vaudra: pH=-\log\left(C_0\right) pH=-\log\left(1{, }0. 10^{-2}\right) pH= 2 B Le pH d'une solution de base forte pH d'une solution de base forte Lorsque l'on dissout une base forte A^- dans de l'eau, le pH de la solution est donné par la formule suivante: pH=14+\log\left(C_0\right) Avec C_0 la concentration en base dissoute (en mol/L). Soit une solution aqueuse de soude dont la concentration C_0 vaut 1, 0. L -1, son pH vaudra: pH=14+\log\left(C_0\right) pH=14+\log\left(1{, }0. 10^{-2}\right) pH=12 C Le pH d'une solution d'acide (ou base) faible Le pH d'une solution d'acide (ou de base) faible dépend des concentrations en acide (respectivement en base) et en base conjuguée (respectivement en acide conjugué) une fois l'équilibre atteint mais dépend également du pK_a du couple. L acide glycolique bac corrigé. Relation entre pH et pK_a Le pH et le pK_a d'un couple acido-basique sont liés par la relation suivante: pH=pK_a+\log\left(\dfrac{\left[\ce{A-}\right]_{éq}}{\left[\ce{AH}\right]_{éq}}\right) Avec: \left[AH\right]_{éq} la concentration en acide à l'équilibre \left[A^-\right]_{éq} la concentration en base conjuguée à l'équilibre D Le contrôle du pH d'une solution: les solutions tampons Une solution tampon est une solution dont le pH ne varie pas suite à l'ajout modéré d'un acide ou d'une base ou par effet de dilution.
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Calculons la constante de la réaction ci-dessus: k = [ HCO 3 ] / [ CO 3 - -] [ H 3 O +] = Ka1 / Ka2 = 10 - 0 / 10 - 10, 2 soit La réaction d'équation-bilan CO 3 - + HCO 3 + H 2 O (7) est donc totale car k > 1000. L acide glycolique bac corrige des failles. La base CO 3 - - et donc le tartre CaCO 3 disparaît totalement en présence dun excès dacide sulfamique H 3 O + + NH 2 SO 3 (e) Nature du dégagement gazeux observé en versant un excès d'acide sulfamique ( H 3 O + + NH 2 SO 3 -) sur le dépot de tartre. Sur léchelle des pKa entourons les espèces acido-basiques présentes après la réaction (6) ci-dessus et appliquons la règle du " Gamma " (à faire). On suppose un excès dacide: + + HCO 3 H 2 O + CO 2, H 2 O (9) avec: K = Ka 1 / Ka 2 = 10 0 / 10 6, 4 = 10 6, 4 (10) H 3 O + + HCO 3 H 2 O + CO 2, H 2 O (9) est quasi totale car k > 1000 C'est le dioxyde de carbone (gaz carbonique CO 2) qui est susceptible de se dégager. A VOIR: Problème résolu n° 4 A ci-dessus: Dosage d'un détartrant à cafetière (Bac 1997) n° 4 B (à résoudre): Une base forte: l'ion éthanolate (Bac 1998) Sommaire - Informations
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L'acide et la base conjuguée forment un couple acido-basique noté \ce{CH3COOH/CH3COO-}. L acide glycolique bac corrigé du bac. C Le cas particulier de l'eau L'eau est à la fois un acide et une base qui intervient dans deux couples acido-basiques: En tant qu'acide dans le couple \ce{H2O/OH-} En tant que base dans le couple \ce{H3O+/H2O} On dit que l'eau est une espèce amphotère ou que c'est un ampholyte (il en existe d'autres). Réaction d'autoprotolyse de l'eau La réaction d'autoprotolyse de l'eau est la réaction entre l'eau en tant qu'acide et l'eau en tant que base qui s'écrit: 2\ce{H2O} \ce{ \lt = \gt} \ce{H3O+}+\ce{OH-} Cette réaction est caractérisée par le produit ionique de l'eau. Le produit ionique de l'eau est le produit défini par la relation suivante: K_e=\left[\ce{H3O+}\right] \times \left[\ce{OH-}\right] A la température de 25°C: K_e =10^{-14} III L'équilibre acido-basique A Les acides forts et les bases fortes Les acides forts et les bases fortes sont des acides et des bases pour lesquels la réaction avec l'eau est totale: \ce{AH}+\ce{H2O}\ce{->}\ce{A-}+\ce{H3O+} \ce{A-}+\ce{H2O}\ce{->}\ce{AH}+\ce{OH-} L'équation d'une réaction totale s'écrit avec une flèche à sens unique ( \ce{->}) tournée dans le sens de formation des produits.
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Les amines Les amines sont des molécules qui portent le groupe caractéristique amino: Une amine a pour formule générale R–NH 2, où R est une chaine carbonée constituée de différents atomes.
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Elle en offrait gratuitement, même sans qu'on lui en demande. Les gens l'appelèrent Julie Doudoux, mais certains la désapprouvèrent parce qu'elle apprenait aux enfants à donner des chaudoudoux sans avoir peur d'en manquer. Les enfants l'aimaient beaucoup parce qu'ils se sentaient bien avec elle. Chaudoudou et froid piquant sur. Eux aussi se mirent à distribuer de nouveau des chaudoudoux comme ils en avaient envie. Les grandes personnes étaient inquiètes et décidèrent de passer une loi pour protéger les enfants et les empêcher de gaspiller leurs chaudoudoux. Cette loi disait qu'il était défendu de distribuer des chaudoudoux à tort et à travers. Désormais il faudrait un permis pour donner des chaudoudoux. Malgré cette loi, beaucoup d'enfants continuèrent à échanger des chaudoudoux chaque fois qu'ils en avaient envie et qu'on leur en demandait. Et comme il y avait beaucoup, beaucoup d'enfants, presque autant que de grandes personnes, il semblait que les enfants allaient gagner… – Texte tiré du livre Le conte chaud et doux des chaudoudoux, illustré par Pef, paru aux éditions InterEdition – Adaptation française de Warm Fuzy Tale d e Claude Steiner, psychologue et disciple d'Eric Berne, fondateur de l'analyse transcationnelle.
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Les enfants voyaient tout cela, et ils pensaient que ce n'était vraiment pas bien de refuser des chaudoudoux à ceux qui vous en demandaient et en avaient envie. Mais eux aussi commencèrent à faire très attention à leurs chaudoudoux. Ils surveillaient leurs parents attentivement, et quand ils trouvaient qu'ils donnaient trop de chaudoudoux aux autres, ils s'en plaignaient. Ils étaient inquiets à l'idée que leurs parents gaspillent les chaudoudoux. La vie avait bien changé: Le plan diabolique de la sorcière marchait! Ils avaient beau trouver des chaudoudoux à chaque fois qu'ils plongeaient la main dans leur sac, ils le faisaient de moins en moins et devenaient à chaque jour plus avares. Bientôt tout le monde remarqua le manque de chaudoudoux, et tout le monde se sentit moins chaud et moins doux. Chauds doudous et froids piquants (conte à commenter) | Le Club. Les gens s'arrêtèrent de sourire, d'être gentils, certains commencèrent à se ratatiner, parfois même ils mouraient du manque de chaudoudoux. Ils allaient de plus en plus souvent acheter des philtres et des potions à la sorcière.
» plongeais alors la main dans ton sac pour en sortir un chaudoudoux de la taille d'une main de petite fille. Dès que le chaudoudoux voyait le jour, il commençait à sourire et à s'épanouir en un grand et moelleux chaudoudoux. Tu le posais alors sur l'épaule, la tête ou les genoux, et il se pelotonnait câlineusement contre la peau en donnant des sensations chaleureuses et très agréables dans tout le corps. Les gens n'arrêtaient pas d'échanger des chaudoudoux et, comme ils étaient gratuits, on pouvait en avoir autant que l'on en voulait. Du coup, presque tout le monde vivait heureux et se sentait chaud et doux. Pourquoi un atelier ? - Site de leschaudoudoux !. Je dis « presque », car quelqu'un n'était pas content de voir les gens échanger des chaudoudoux. C'était la vilaine sorcière Bélzépha. Elle était même très en colère. Les gens étaient tous si heureux que personne n'achetait plus ses philtres ni ses potions. Elle décida qu'il fallait que cela cesse et imagina un plan très méchant. Un beau matin, Bélzépha s'approcha de Timothée et lui parla à l'oreille tandis qu'il regardait Marguerite et Charlotte jouer gaiement.