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Fri, 05 Jul 2024 05:15:45 +0000
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Le lugol est un réactif composé d'iode moléculaire I 2 et d'iodure de potassium KI en solution aqueuse dans l' eau osmosée ou eau distillée, ou en solution alcoolique, colorant l' amylose en bleu-noir et colorant l' amylopectine, le glycogène ainsi que les amidons cyanophycéens et floridéens en brun. Le Lugol est à la source de l' eau iodée et sert de réactif iodo-ioduré comme amyloïde. Par définition, le réactif Lugol est une substance utilisée en laboratoire d'analyse chimique et biologique en tant que colorant pour marquer des structures cellulaires au cours de l'observation microscopique ou pour la reconnaissance de la présence d' amidon. Le réactif est une solution aqueuse de couleur brun clair d'iode, de l'eau iodée inodore. Diiode — Wikipédia. Une solution de Lugol en bouteille: Le Lugol est commercialisé sous forme d'une solution aqueuse avec une concentration de 5% à 15%. La solution de Lugol 5% est la plus fréquente. Le pourcentage indique la concentration en iodine. Il a été préparé pour la première fois en 1829 et est nommé d'après le médecin français Jean Guillaume Auguste Lugol (1788–1851) qui a suggéré son utilisation dans le traitement de la tuberculose.

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Utilisation en dosage redox direct: I 2 est très peu soluble dans l'eau. Afin d'augmenter sa solubilité, on confectionne une solution appelée « lugol », qui est un mélange de diiode (I 2) et d'iodure de potassium (KI). L'iodure de potassium doit être mis en excès. Il y a complexation des ions iodure I – avec I 2, ce qui permet la solubilisation du diiode sous forme d'ions triiodure I 3 –: I 2(s) + I – ⟷ I 3 –. En microélectronique, le lugol est utilisé dans la fabrication des dispositifs à semi-conducteurs pour la gravure de l'or et du cuivre. En endocrinologie, le lugol est utilisé en raison de l'affinité de l'iode pour le tissu de la glande thyroïde. À forte dose, l'iode inhibe la sécrétion des hormones thyroïdiennes. Le lugol est une solution antiseptique 2. Il est donc employé dans le traitement des hyperthyroïdies, associé aux médicaments antithyroïdiens de synthèse. Il est aussi utile dans les soins précédant l'opération d'un goitre, car il diminue la vascularisation de la thyroïde. Le lugol sert également dans la protection contre la radioactivité en cas d' accident nucléaire (il sature la thyroïde et empêche ainsi les radioéléments de venir se fixer sur elle) et, beaucoup plus couramment, dans certains examens utilisant des radioéléments comme l'iode radioactif ( scintigraphie surrénalienne).

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Bonjour, j'ai un exercice sur le Lugol et je ne parviens pas à répondre à une question. Voici l'énoncé et la question pour laquelle je bloque: La solution de Lugol, vendue en pharmacie, est un antiseptique. Elle est constituée de diiode dissous dans une solution aqueuse d'iodure de potassium. On souhaite déterminer, par deux méthodes différentes, la concentration en diiode dans le Lugol. A)Dosage spéctrophotométrique. A partir d'une solution S0 de diiode de concentration C0=5, 0x10-3 mol/L, on prépare des solutions étalon. Pour cela, on introduit dans des tubes à essais identiques, un volume VS0 de solution S0 et on complète à 10mL avec de l'eau distillée selon le tableau suivant. Chimie. La mesure des absorbances des solutions pour =480nm fournit les résultats suivants: Solution étalon S1 S2 S3 S4 S5 VS0 (mL) 1, 0 2, 0 4, 0 6, 0 8, 0 A 0, 23 0, 49 0, 96 1, 45 1, 92 L'absorbance d'une solution de Lugol diluée 20 fois, dans les mêmes conditions de mesure est: A480=0. 92 Quelle est la concentration en diiode dans la solution de Lugol diluée, puis dans la solution de Lugol commercial?

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Donnes: E(S 4 O 6 2- / S 2 O 3 2-)=0, 08 V; E(I 2 /I -)=0, 53 V. M(Na) = 23, 0; M(S) = 32, 1; M(O) = 16, 0; M(H) = 1, 0; M(I) = 126, 7 g/mol. Une solution de Lugol est un antiseptique compos de diiode I 2 que l'on dissout dans une solution d''iodure de potassium (K + + I -). On se propose de tterminer la concentration molaire et le titre massique en diiode dans la solution commerciale tudie.

Calculer la concentration molaire en diiode de chaque solution-fille et compléter. Il y a une photographie qui représente l'échelle de teintes réalisée ( il y a 6 tubes, le 1er tube à gauche est presque blanc, le 3ème tube, toujours en partant de la gauche, est jaune, et le 6ème/dernier est marron). La solution la plus à droite sur le porte-tubes, le 6ème, est celle du Lugol. 2. Peut - on se servir directement de l'échelle de teintes préparée pour évaluer la concentration de la solution de Lugol? Pourquoi? Le lugol est une solution antiseptique urinaire. Que faut-il faire? 3. La solution de Lugol diluée 100 fois a une couleur comprise entre celles des solutions S2 et S3. Donner un encadrement de la concentration molaire en diiode du Lugol. Donnée: Masse molaire atomique de l'iode ( I): 127 g. mol-1. je suis a la question 1 j ai le deja faire la reponse sont pour les solution S1= 1, 25*10-4 S2= 2, 5* 10 -4 S3 = 5, 0* 10 ­- 4 S4= 7. 5*10-4 S5=1, 0* 10 -3 merco davance pour votre l aide

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