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Mon, 08 Jul 2024 23:53:10 +0000
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En thermodynamique, un processus monobare (ou transformation monobare) est l'évolution d'un système qui s'effectue à pression extérieure constante. La pression du système peut varier au cours de la transformation; toutefois, la pression dans l'état final est égale à la pression dans l'état initial, c'est-à-dire égale à la pression du milieu extérieur:. Il faut distinguer une transformation monobare d'une transformation isobare au cours de laquelle la pression du système reste constante. La différence entre monobare et isobare est à rapprocher de celle existant entre monotherme et isotherme. Le travail élémentaire des forces de pression s'exprime par:. Le travail n'est pas une fonction d'état d'où l'expression de sa forme différentielle au lieu de réservée aux différentielles totales. est la pression extérieure au système et la variation élémentaire de volume correspondant à la différentielle de. Comme dans ce cas, on en déduit le travail des forces de pression au cours de la transformation..

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Le travail dépend du chemin suivi pour aller d'un même état initial à un même état final, comme le montre la figure suivante: Les aires délimitées par chacune des trois courbes sont à chaque fois différentes: par conséquent, le travail reçu par un système dépend du chemin suivi et ne dépend pas uniquement de l'état initial et de l'état final. Le travail n'est pas une fonction d'état. Ne pas écrire: \(dW\) (mais \(\delta W\)) Ne pas écrire: \(\Delta W=W_f-W_i\) mais \(W\). Cas d'un cycle réversible: L'aire totale délimitée par le cycle donne l'opposé du travail total reçu par le système qui effectue le cycle. Ici, W < 0: le cycle est moteur. Exemple: Quelques transformations particulières Transformation à volume constant: \(W=0\) Transformation à pression extérieure constante \(P_e\): \(\delta {W_{ext}} = - {P_{ext}}dV = - {P_{atm}}dV\;\;\;\;;\;\;\;\;{W_{ext}} = - {P_{atm}}({V_2} - {V_1})\) Transformation réversible isotherme d'un gaz parfait: Parois diathermes (ou diathermanes): parois qui laissent passer la chaleur (contrairement aux parois adiabatiques ou athermanes).

Cette propriété a été mise en évidence par l'expérience de Joule qui a montré que l'énergie interne d'un gaz parfait dépend uniquement des variations de température: U = U(T). Cette loi se conçoit aisément si l'on se rappelle que la température est une mesure de l'agitation moléculaire du gaz.