Selle D Endurance À Vendre La — T.P. 16 Correction. Synthese De L`aspirine Ii. SynthÈSe De L - Chiens

Tue, 09 Jul 2024 11:23:37 +0000
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TP 12: Synthèse de l'aspirine – Correction Objectifs: Le but de ce TP et de réaliser une estérification non pas avec un acide carboxylique mais avec un anhydride d'acide. On réalisera aussi une chromatographie sur couche mince pour identifier les produits obtenus. Corrigé TP : SYNTHÈSE DE L’ASPIRINE. 0) Petite histoire de l'aspirine L'aspirine est le médicament le plus consommé au monde. Il a des propriétés analgésiques (diminution de la douleur et de la fièvre) et c'est un anticoagulant. Le principe actif qu'il contient est l'acide acétylsalicylique et a pour formule: page vien « ext Dès l'antiquité, les m " base de l'écorce de s oulager les douleurs t des décoctions? es scientifiques on put isoler la substance active de cet arbre et l'on appelée acide salicylique et a pour formule e problème de l'acide salicylique est que son acidité irrite le tube digestif. Il faut attendre 1897 pour que Félix Hoffmann, jeune chimiste allemand travaillant pour la firme Bayer trouve un moyen de faire de l'acide acétylsalicylique (qui, lui, est bien supporté par l'organisme) à partir de acide salicylique.

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2007 Nouvelle Calédonie groupes caractéristiques, protocole expérimental de la synthèse, anhydride éthanoïque, catalyseur, chauffage à reflux, rendement, concentration, diagramme de prédominance.

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TP5SYNTHESE DE L'ASPIRINEH istoire de l'aspirineL'aspirine ou acide acétylsalicylique est un antalgique (soulage les douleurs) etun antipyrétique (fait baisser la fièvre). Vers l'an 400 avant J. -C., Hippocrate donnait à boireaux femmes enceintes une tisane de feuilles de saule pour lutter contre les douleursde l'accouchement.

La solubilité d'un composé augmente généralement avec la température. Ainsi, on dissout le composé à purifier dans le minimum de solvant porté à ébullition. Par refroidissement, la solution se sature en composé à purifier mais les impuretés restent dissoutes. Rendement de la réaction  Il faut déterminer la quantité de matière de chaque réactif et déterminer le réactif limitant. - Acide salicylique: C7H6O3. Masse pesée m = 7 g; M(C7H6O3) = 138, 0 n0 licylique = = = 3, 6. 10-2 mol. - Anhydride éthanoïque: C4H6O3; V = 6, 0 mL; d = 1, 08; M(anhydride) = 102, 0 eau = 1  n0 anhydride = = 6, 4. 10-2 mol.  Tableau d'avancement de la réaction: Equation de la réaction: Acide salicylique + anhydride éthanoïque  aspirine + acide éthanoïque C7H6O 3 C4H6O3  C9H8O4 + C2H4O2 Etat: Avancement Quantité de matière en mol des réactifs et des produits (en mol) Etat initial 0 n0ac. salicylique = 3, 6. 10-2 n0anhydride = 6, 4. 10-2 Etat final x max n ac. Tp synthèse de l aspirine correction et. salicylique - x max n0anhydride - x max (réaction totale) - Si l'acide salicylique est limitant: n0ac.