La Quai Ouest - Fiche De Lecture - Spintomec – Calcul Chlore Actifs
[…] dit Fak». p. 95-96 Les éditions de Minuit
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Page 1 sur 3 - Environ 21 essais These 106422 mots | 426 pages UNIVERSITÉ PAUL VERLAINE-METZ UFR Lettres et Langues ÉCOLE DOCTORALE: Perspectives Interculturelles: Écrits, Médias, Espace, Société LABORATOIRE CELTED Comment se dispute-t-on? La gestion des disputes dans le théâtre de Bernard-Marie Koltès THÈSE présentée et soutenue publiquement le 03 décembre 2011 pour l'obtention du DOCTORAT EN SCIENCES DU LANGAGE de l'Université Paul Verlaine – Metz par Adrianna NARUK Thèse dirigée par le professeur André PETITJEAN Jury: Professeur Jean-Paul Bernard 1325 mots | 6 pages Bernard-Marie Koltès, né à Metz le 9 avril 1948 et mort à Paris 7e le 15 avril 1989, est un auteur dramatique français. Il est inhumé au Cimetière de Montmartre (14e division) Biographie Bernard-Marie Koltès est né dans une famille bourgeoise de Metz. Quai ouest koltes texte de vitruve. Fils de militaire de carrière, il voit très peu son père durant son enfance. Vivant mal l'éloignement de sa famille, sa scolarité au collège en pensionnat se déroule difficilement.
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La présence muette d'Abad, Kiswendsida Léon Zongo, sert à d'autres moments de point d'accroche. La dernière image du spectacle, qui donne à voir tous les personnages pour la première fois réunis dans l'espace de la scène saisit un instant avant les applaudissements, comme, d'une autre façon, le fait que Christèle Tual s'avance avec sa béquille pour saluer (ce n'était donc pas un choix dramaturgique). Mais il paraît manquer une ligne de basse pour unir ces notes disparates, une direction profonde pour traverser l'œuvre et non s'y perdre, comme les personnages réunis dans ce hangar désaffecté. Cette errance dramaturgique sans fin – d'autant plus infinie que le dénouement est flouté alors qu'il est très net dans l'œuvre de Koltès – ne redouble pas celle des personnages grâce à un habile effet miroir. Les questions posées par Monique au début du spectacle – « Et maintenant: où? Quai ouest koltes texte de l’intervention r. par où? comment? » – restent sans réponses. Ce silence surprend de la part de Lagarde, capable de faire de l'Avare et ses enfants nos exacts contemporains, de tisser les pièces disparates de Büchner entre elles, ou simplement d'offrir des souvenirs inoubliables d'acteurs par sa direction.
I. Présentation I. 1 Historique C'est dans les années 1770 que le suédois Scheele découvre un gaz verdâtre par action de l'acide chlorhydrique su r le dioxyde de manganèse. Quarante ans plus tard les travaux de Gay-Lussac en France et de Davy en Angleterre montrent qu'il s'agit d'une nouvelle molécule: le dichlore (du grec chloros: vert). L'observation par Berthollet dans les années 1790 des propriétés décolorantes de ce gaz le conduit à préconiser son emploi en solution (c'est-à-dire sous forme d'eau de chlore) pour le blanchiment des textiles. L'eau de Javel est une solution aqueuse d'hypochlorite de sodium, Na + + C l O −, et de chlorure de sodium, Na + + Cl −. 2 Degré chlorométrique (°chl. Dose de chlore d’une piscine : Comment la mesurer ?. ) On caractérise la teneur en hypochlorite des produits nettoyants par leur degré chlorométrique (°Chl). Le degré chlorométrique est le « nombre de litres de chlore actif gazeux » que peut libérer 1 L de solution d'eau de javel lorsqu'on y ajoute de l'acide concentré, dans les conditions normales de température et de pression, d'après la réaction: Cl − (aq) + C l O − (aq) + 2 H + (aq) g Cl 2(g) + H 2 O ( l) I.
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693*51. 5 = 35. 7 g. Je ne suis pas chimiste. J'imagine par conséquent que ce que tu écrits est exact. Cependant, j'avoue être très perplexe car c'est différent de ce que je toujours lu jusqu'à présent. Mais peut-être ne parlons nouspas le même langage. Moi, je parle de poids de chlore actif dans la flotte, tandis que toi, de Cl2. Voici d'ailleurs encore un petit tableau (extrait de ce lien:... ). J'y ai mis en bleu les chiffres relatifs à la javel 9°, c. -à-d. celle proche de 2. 6% de chlore actif (précisément 2. 74%). Or qu'y lit-on? Un litre de javel à 9° (ou 2. 74%) contient 28. 53 g de chlore actif. Pour moi, c'est cette donnée qui doit être retenue pour déterminer le poids du chlore dans la flotte afin de déterminer le taux de chlore en mg/l ou PPM. Me trompe-je? [quote="bc327"]Je ne suis pas chimiste. Moi, je parle de poids de chlore actif dans la flotte, tandis que toi, de Cl2. Comment déterminer la quantité de chlore à utiliser pour traiter 40 m3 d'eau d'un puits ? - FranceEnvironnement. bonsoir. tu fait une confusion?, entre chlore et acide hypochloreux. l'eau de javel est de la famille des hypochlorites, c'est sous cette forme hypochlorite que tous les chlores agissent dans l'eau grâce à leur transformation (par hydrolyse) en acide hypochloreux (HOCL) qui est la désinfectante de l'eau de javel.
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Soyons clair et concret, plutôt que de parler de confusion Si on met 1 litre de javel à 2. 6% dans 10 m3 de flotte (qui ne contient pas encore de chlore). Quel est alors le taux de chlore? Selon moi, il est un rien supérieur à 2, 6 PPM (ou g/m3). Est-ce exact ou pas? Car si j'ai bien compris Laulau, il ne serait que de 1, 785 PPM. Sur l'étiquette il y a le pourcentage d'hypochlorite de sodium (ici 10, 8) et le pourcentage de chlore libre (ici 10, 3). Calcul chlore actif un. On multiplie le pourcentage d'hypochlorite de sodium par 0, 9525 pour avoir le pourcentage en chlore libre. On ne s'intéresse qu'à l'atome Cl dans la javel (NaOCl). Masse molaire du NaOCl = 74, 442 Masse molaire du Cl = 35, 45 Or les teneurs en chlore libre sont toujours comparées au chlore gazeux, Cl2. (35, 42 * 2) / 74, 442 = 0, 9525 Il faut aussi tenir compte de la densité des liquides car nos concentrations sont exprimées en mg/L, plus le pourcentage d'hypochlorite est élevé, plus la densité l'est aussi. Alors, industriellement l'eau de Javel est fabriquée en faisant barboter du dichlore (Cl2) dans de la soude (Na+ + HO-).