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Quant à l'extraction du métal pur, elle date de 1934. Propriétés de l'erbium De couleur grise, l'erbium est aussi malléable et ductile que la plupart des autres lanthanides. Exposé à l' air sec, il s'oxyde lentement, plus lentement que d'autres terres rares. Cet élément est ferromagnétique en dessous de 19 K, antiferromagnétique de 19 K à 80 K et paramagnétique au-delà. Utilisation de l'erbium La dureté du vanadium est renforcée en alliage avec de l'erbium, et son usinabilité est facilitée. Sa capacité à absorber les neutrons le rend utile dans l' industrie nucléaire. Erbium - EniG. Tableau périodique des éléments. L'erbium 169 est employé en médecine nucléaire et l'élément en général pour les lasers médico-chirurgicaux. Dans le verre et dans les glaçures pour les porcelaines, l'erbium procure une couleur rose. Pour les télécommunications optiques longue distance, on retrouve l'erbium dans les amplificateurs optiques. Cet élément pourrait aussi avoir des applications dans le domaine des panneaux solaires photovoltaïques. Toxicité de l'erbium Par ingestion, l'erbium est légèrement toxique, mais ce n'est pas le cas de ses composés.

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L'erbium est un métal faisant partie de la famille des lanthanides et vient en douzième position à la suite du lanthane dans la classification périodique. Ce métal à l'éclat argenté et assez mou ne se trouve à l'état naturel qu'à l'état combiné. Il est assez rare dans la croûte terrestre (environ 0. 3 ppm soit 300 mg/tonne de roche), ses principaux minerais étant la monazite, le xenotime et l'euxenite. Bien qu'il n'ait aucun rôle biologique et que sa toxicité soit faible, il peut se trouver en concentration détectable dans les os, le foie et les reins. Les dérivés de l'erbium (sels) possèdent une délicate coloration rosée. Erbium métallique (env. 1 cm 3) Crédits photo: Tomihahndorf, 2006, wikimedia Chlorure d'erbium ErCl 3 - Crédits photo: Walkerma, 2005, wikimedia Schématisation de l'obtention de l'erbium métallique pur HCl: solution d'acide chlorhydrique. L erbium du chtimiste.com. Ln: lanthanide quelconque (de La = 57 à Lu = 71) LnOx: oxalates des divers lanthanides L1/L2/L3…. Ln(NO 3) 3: nitrates des divers lanthanides.

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