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Résumé atomistique smpc s1 pdf Un atome est la plus petite unité constitutive de la matière ordinaire possédant les propriétés d'un élément chimique. Chaque solide, liquide, gaz et plasma est composé d'atomes neutres ou ionisés. Les atomes sont extrêmement petits. les tailles typiques sont environ 100 picomètres (un dix milliardième de mètre, à petite échelle). Résumé de Cours D'atomistique pdf - Science. Les atomes sont suffisamment petits pour que tenter de prédire leur comportement en utilisant la physique classique - comme s'il s'agissait de boules de billard, par exemple - donne des prédictions sensiblement incorrectes en raison d'effets quantiques. À travers le développement de la physique, les modèles atomiques ont incorporé des principes quantiques pour mieux expliquer et prévoir ce comportement.

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II- Structure électronique de l'atome De nombreuses modélisations de la structure électronique des atomes ont été proposées au cours de l'histoire, nous ne verrons que les deux plus récentes qu'il faut absolument connaître. II-1. Modèle de Bohr Ce modèle ne s'applique qu'aux atomes mono électroniques, donc l'atome d'hydrogène et les hydrogénoïdes, c'est-à-dire les ions qui n'ont qu'un seul électron (He +, Li 2+ …). Cour d'atomistique s1 pdf - Co-production practitioners network. Dans ce modèle, Bohr postule que l'électron ne peut se situer que sur certaines orbites autour de l'atome dans lesquelles l'électron a une énergie précise. L'électron ne peut passer d'une orbite à une autre qu'en absorbant de l'énergie (absorption ou excitation) ou en émettant de l'énergie (émission ou désexcitation). On numérote les couches grâce au nombre quantique n qui permet de déterminer sur quelle couche l'électron se trouve. La couche la plus proche du noyau, et donc la plus stable énergétiquement, est la couche numéro 1 (n = 1), lorsqu'il est sur cette couche l'électron est dans son état fondamental.

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I-1. L'unité de masse atomique L'unité de masse atomique (u) est l'unité pratique de mesure du poids d'un atome, la référence est l'atome 12 6 C qui pèse 12u. On estime ainsi que 1u ~ m proton ~ m neutron. On peut ainsi définir le nombre d'Avogadro qui est le nombre d'atomes de 12 6 C contenus dans 12 grammes de 12 6 C: NA = 6, 022. 1023 mol -1. Une mole est composée de 6, 022. 1023 entités (molécules, atomes etc…) I-2. La masse molaire La masse molaire M d'une entité est la masse d'une mole de cette entité: pour une mole d'atome A Z X M ~ A -1. Par exemple: M ( 12 6 C) = 12; M ( 14 7 N) = 14 -1. Résumés de Atomistique ( Excellent ) smpc s1 pdf. I-3. Les isotopes Les isotopes d'un élément sont des nucléides qui ont le même numéro atomique (Z), mais des nombres de masse (A) différents. Z est le nombre de protons permet d'identifier la nature de l'élément et donc ses propriétés chimiques. Des isotopes ont donc un même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. Par exemple: 12 6 C, 13 6 C, 14 6 C. Le 12 6 C a 6 neutrons, 13 6 C a 7 neutrons et 14 6 C a 8 neutrons.

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PRE-REQUIS PEDAGOGIQUES: ATOMISTIQUE SMPC S1 (Indiquer le ou les module(s) requis pour suivre ce module et le semestre correspondant) Baccalauréat Scientifique. DESCRIPTION DU CONTENU DU MODULE: ATOMISTIQUE SMPC S1 * Fournir une description détaillée des enseignements et/ou activités pour le module (Cours, TD, TP, Activités Pratiques, …. ). * Pour le cas des Licences d'Etudes Fondamentales, se conformer au contenu du tronc commun national. - Structure des atomes: Structures, numéro atomique, nombre de masse, isotope, masse atomique. - Modèle classique: Modèle de Rutherford - Modèle de Bohr – Spectre atomique d'émission. Résumé de cours d atomistique s1 pdf to jpg. - Modèle quantique: Equation de Schrödinger (Résolution): nombres quantiques, Configuration électronique d'un atome: Principe de Pauli, Règles de Klechklowski et de Hund. - Tableau périodique des éléments chimiques: classification, périodes, groupes et familles, énergie d'ionisation, affinité électronique, électronégativité. - Constituants du noyau et radioactivité: Radioactivité naturelle Radioactivité artificielle Applications.

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1) Définition certains des termes chimique Atome: L'unité de base d'un élément chimique. Les atomes sont des noyaux denses contenant des protons chargés positivement et des neutrons non chargés. Le noyau tourne autour d'un nuage d'électrons chargés négativement. Atomique: se rapporte aux atomes, qui sont la plus petite unité possible qui forme un élément chimique. Numéro atomique: C'est le nombre de protons dans le noyau atomique, qui détermine le type d'atome et son comportement. Liaison chimie: une liaison semi-permanente entre des atomes ou des groupes d'atomes dans une molécule. Formé par une force attractive entre les atomes participants. Substance chimique: une substance constituée de deux atomes ou plus qui sont combinés dans des proportions et une structure fixes. Par exemple, l'eau est une substance chimique produite lorsque deux atomes d'hydrogène sont liés à un atome d'oxygène. Résumé de cours d atomistique s1 pdf.fr. Matière: quelque chose qui prend de la place et qui a de la masse. Tout ce qui contient une substance sur Terre aura une propriété que l'on peut qualifier de «poids».

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